Resumo de Química

No Bimestre vimos o que é oxidacao ( perda de eletron) e reducao ( ganho de eletron).

Para atribuir o Nox , temos algumas regras:

1.      No caso dos íons simples, isto é, nos íons monoatômicos, o Nox equivale à sua própria carga elétrica. Exemplos:

O^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
Na⁺: Nox = +1
Fe²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

2.      No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o Nox é igual a zero.Alguns exemplos de substâncias assim são: O₂, N₂, H₂, He, etc.

Outras regras estão listadas a seguir:

3.      O Nox de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos. Exemplos:

• Metais alcalinos (família 1 ou IA): Nox igual a +1;
• Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): Nox igual a +2;
• Zinco: Nox igual a+2;
• Prata: Nox igual a +1;
• Alumínio: Nox igual a +3.

4.      Geralmente o Nox do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;

5.      A soma dos Nox de todos os átomos que compõem um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.