Terceiro Sinfonia: Resumo de química

REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO são aquelas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas ou mais espécies quimicas.

Nela, sempre ocorrem ganhas e perdas de elétrons, esses, por sua vez, sao recebidos por um íon, uma molécula ou um átomo.

Essas reações recebem esse nome pois ocorre uma redução, com o ganho de elétrons e uma oxidação com a perda deles.

O AGENTE REDUTOR é aquele que causa a redução de um dos compostos, sofrendo oxidação e consequentemente perdendo elétrons.

O AGENTE OXIDANTE é aquele que provoca a oxidação de um dos compostos, sofrendo redução e consequentemente ganhando elétrons.

OXIDAÇÃO x REDUÇÃO

Regras de atribuição de números de oxidação:

-A soma dos números de oxidação (Nox) de todos os átomos de um composto é igual a 0

-Todas as substancias simples possuem Nox igual a zero

-Família 1A Nox= 1

-Família 2A Nox= 2

-Nos Íons Monoatômicos, o Nox equivale a sua própria carga elétrica:

O2-: Nox = -2

Cl-: Nox = -1

Na+: Nox = +1

Fe2+: Nox = +2

Al3+: Nox = +3

- Em grande parte das substâncias compostas Nox do Hidrogênio é igual a +1 e do Oxigênio igual a -2

- Hidrogênio em uma ligação com uma substância não-metálica:

Número de Oxidação = +1 (Ex: H+Cl-)

- Hidrogênio em uma ligação com uma substância metálica:

Número de Oxidação = -1 (Ex: Na+H-)

Regras para fazer o balanceamento de reações de oxidorredução:

1- Atribuição dos números de oxidação

2- Oxidação/ redução -> Agente redutor/ oxidante

3- Balanceamento do número de elétrons

4- Acertar o numero de átomos de oxigênio -> H2O

5- Acertar o número de átomos de hidrogênio -> H+

Espontaneidade de reações de oxirredução:

POTENCIAL DE REDUÇÃO (Ered) :

Mede a capacidade da espécie química parareceber elétrons, ou seja, mede a capacidade da espécie química para reduzir.Quanto maior o valor numérico do potencial de redução, maior a tendência daespécie química para receber elétrons.O eletrodo de hidrogênio foi tomado como padrão de potencial de redução e a elefoi atribuído o valor de Ered = zero

A reação será espontânea quando: a espécie que sofre redução apresentar um Eo maior que o da espécie que sofre oxidação, a reação é espontânea; caso contrário, não.

Invertendo-se a equação quimica e o sinal do potencial deredução, temos o potencial de oxidação

REAÇÃO GLOBAL DA PILHA.

Se somarmos algebricamente as semi-reações dos eletrodos, teremos como resultado um processo espontâneo de oxirredução, chamado simplesmente de reação da pilha.