Resumo de Química

 Resumo de Química

Reações de oxidorredução:

1) Oxidação = perda de elétrons
2) Redução = ganho de elétrons

EXEMPLOS:

Regras para atribuir os números de oxidação (Nox):

1) Toda substância simples tem nox = zero  (Zn°, H2°)
2) 1A - nox = +1   2A - nox = +2      Al³+, Zn²+, Ag+
           
3) Hidrogênio
 H+ ametal - nox = +1 (HCl)
 H+ metal - nox = -1 (NaH)

4) Oxigênio
 nox = -2
 nox = -1 --> peróxidos (H2+, O2-)

5) A carga elétrica total é nula. Ex:









* Agente oxidante e agente redutor + balanceamento:













Regras para o balanceamento:

1) atribuir os números de oxidação
2) oxidação/redução -> agentes
3) balanceamento do número de elétrons
4) para acertar o número de átomos de O2 --> H2O
5) para acertar o número de átomos de H --> H+


     




Critério de comparação (EX):