Terceiro Sinfonia: Resumo de Química

Dissociação Iônica: é a separação dos íons de uma substancia iônica, que acontece quando elas se dissolvem em água. Dissolver é o ato de fazer uma solução

NaCl => Na+ + Cl-

Ionização: é a formação de íons que acontece quando algumas substâncias moleculares se dissolvem em água. Exemplos: Cloreto de hidrogênio (HCl). Não são todas as substâncias moleculares que sofrem ionização ao se dissolverem em água.

HCl =>H+ + Cl-

Grau de ionização é aplicado para definir a força de um ácido, representado pela letra Alfa (α), é a relação que existe entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. A fórmula para definir o (α) é dada por:

Grau de ionização = número de moléculas ionizadas/número de moléculas dissolvidas

Podemos classificar o ácido em três tipos: forte, fraco ou moderado de acordo com seu grau de ionização Quando o alfa der maior ou igual a 50% é considerado um ácido forte; Ao dar menor ou igual a 5% é um ácido fraco; Já quando estiver entre 5% e 50% é chamado ácido moderado.

Como mostra na imagem acima, se o pH for menos ou igual a 6 é considerado ácido. Se estiver entre 8 e 14 é básico. E se for igual a 7 o PH é neutro. Isso se a temperatura for a 25ºC.

Constantes de ionização de ácidos: é simbolizada por Ka. O Ka é calculado através da razão da concentração dos produtos pelos reagentes. Quando maior o valor da constante de ionização, mais ionizado está o ácido e maior será a força deste.

Constante de equilíbrio: Representado por Keq, é o valor que relaciona a concentração dos produtos com a do reagente no momento do equilíbrio. Sua formula é:

Keq = [ Produtos]/ [ Reagentes]

Ácidos fracos e fortes no equilibrio: Um ácido fraco é muito pouco ionizado, originando, no equilíbrio, uma pequena concentração de íons e uma grande quantidade de moléculas do ácido não-ionizado. Por isso, ele é um eletrólito fraco e sua constante de ionização é pequena.
Já o ácido forte é muito ionizado e a quase-totalidade de suas moléculas se transforma em íons. Por isso, ele é um eletrólito forte e sua constante de ionização é elevada.

Constante de basicidade: Simbolizada pelo Kb, é usado para definir a constante de ionização para bases

Lei de diluição de OSTWALD: é descrita como a relação entre o grau de ionização α (em fração molar) e a constante de equilíbrio Ka.

Equilíbrios em solução aquosa: A relação entre a concentração de íons Hidrogênio e o valor pH é definido pela equação : pH = - log[H+]
Também podemos utilizar essa terminologia para caracterizar a concentração de íons OH- em uma solução básica : pOH = - log[OH-]

A soma entre o pH e o pOH sempre será igual a 14, isso ocorre porque à 25ºC o produto iônico da água é 10-14

Logo nas soluções ácidas o íon predominante característico é o H+. Já nas soluções básicas o íon predominante característico é o OH-

Hidrólise salina: é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água.
Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH.

  sal --> ácido forte + base forte = solução neutra
(H2O)
NaCl ----------> Na+ + OH- + H+ + Cl- [OH-] = [H+]
[base forte] [ácido forte] neutra pH=7

  sal --> ácido fraco + base forte = solução alcalina (hidrólise do ânion)
(H2O)
NaCN ---------> Na+ + OH- + H+ + (CN)- Na+ + OH- + HCN
    [base forte] [ácido fraco]     [OH-] > [H+]
  K=10^-10     solução alcalina pH>7

sal --> ácido forte + base fraca = solução ácida (hidrólisedo cátion)
(H20)
Fe^2+Cl-2 ----------> Fe^2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl-
[base fraca] [ácido forte]   [OH-] < [H+]
Fe(OH)2 +  2H+ + 2Cl- solução ácida pH<7

sal --> ácido fraco + base fraca => hidrólise do cátin e do ânion
(H2O)
NH4CN -----------> (NH4)+ + OH- + H+ + (CN)- NH4OH + HCN
[base fraca]    [ácido fraco]   [OH-] > [H+]
  Kb=1,8x10^-5 > Ka=1,0x10^-10   solução alcalina pH>7

* se Ka > Kb => solução ácida
* se Ka < Kb => solução alcalina
* se Ka = Kb => solução neutra

Ka = Kb ------> [H+] = [OH-] ------> NEUTRA ------> pH=7

Como definir se a força do ácido e da base:
base: 1A e 2A (menos Mg) = fortes
todas as demais = fracas

ácidos: * hidroácidos: HCl, HBr e HI = fortes
HF e todos os outros hidroácidos = fracos

* oxiácidos (HxAOy): y - x > 2 = forte (H2S04)
y - x < 1 = fraco (H2CO3)

Solubilidades de Sais: os sais solúveis são os que sofrem o processo de dissolução no qual uma grande quantidade de íons fica na solução. Os sais solúveis,são aqueles que um grande número de íons vai para a solução, já os sais insolúveis ou pouco solúveis, são aqueles que uma pequena quantidade de íons vai para a água, fazendo com que a maior parte dele fique coeso.

Curvas de Solubilidades: as curvas de solubilidade são obtidas de forma experimental, quando descrevemos num gráfico a variação dos coeficientes de solubilidade como função da temperatura.
A temperatura exerce influência direta sobre a solubilidade, portanto as curvas de solubilidade apresentam extrema importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos.